Kul er en glimrende sammensatte energikilde. Kul leverer en betydelig mængde af den elektricitet, der forbruges i USA. Energiindholdet i USA 'kulreserver er enorme. Den termokemisk proces kulforgasning bryder kul ned til sine basale elementer såsom kulstof, brint, ilt og svovl - hvilket bestemme mængden af ​​energi kul udøver. Carbon
Tøris er en form for kulstof.

Carbon er det vigtigste element af kul. Det er også den primære varmekilde i kul. Carbon genererer ca 14.500 Btu pr pund af kulstof. Carbon er et ikke-metal. Dens kemiske og elementært symbol er "C" og har en atomvægt 12,011 atommasseenheder. Carbon har to atomare mængder. Dens grafit sammensætning er 5,31 kubikcentimeter pr molekyle, dets diamant sammensætning er 3.42 kubikcentimeter pr molekyle. Carbon naturlige tilstand er solid. Dens smeltepunkt er 3.823 grader Kelvin, 3.550 grader Celsius. Carbons kogepunkt er 4.300 grader Kelvin, 4.027 grader Celsius. Men disse forandringer-punkter er specifikt oplysende. Carbon, som tøris, ændringer direkte fra fast stof til gas.
Brint
Hydrogen har mange industrielle applikationer.

Brint tæller for cirka 5 procent af kul sammensætning og er den primære gas udvundet under forgasning. Brint er et ikke-metal. Dens kemiske og elementært symbol er "H" og har en atomvægt på 1,0079 atommasseenheder. Hydrogen har en atomar volumen på 14,4 kubikcentimeter pr molekyle. Det består af en elektron og en proton, det indeholder ingen neutroner. Det er det letteste grundstof i universet --- dens atomer udgør over 90 procent af universet. Hydrogen naturlige tilstand er gasform. Dens smeltepunkt er 14.01 grader Kelvin, -259,14 grader Celsius. Hydrogen kogepunkt er 20,28 grader Kelvin, -252,87 grader Celsius. Brint er farveløs, meget brandfarlige og voldsomt reagerer med oxidanter. Hydrogen har en overflod af anvendelser. Flydende hydrogen anvendes som raketbrændstof. Hydrogen genererer ca 65.000 Btu per pund.
Oxygen
Ilt er en magt oxidationsmiddel.

højere ilt beløb kul lavere kul varme-evne. Ilt nedsætter mængden af ​​varmen, fordi det oxiderer kulstof beløb først. Ilt er yderst reaktivt med næsten alle andre elementer --- med undtagelse af ædelgasser. En moderne forgasser bruger ilt som et kontrolleret miljø for kul --- accelererende ilt til høje temperaturer og tryk. I dette miljø bryde kul molekyler op og begynde kemiske reaktioner --- resulterer i kulilte, brint og andre gasblandinger. Ilt er en non-metal. Dens kemiske og elementært symbol er "O" og har en atomvægt 15,9994 atommasseenheder. Oxygen har en atomar volumen 14,0 kubikcentimeter pr molekyle. Oxygen naturlige fysiske tilstand er gasform. Det har et smeltepunkt på 54,8 grader Kelvin, -218,3 grader Celsius. Oxygen kogepunkt er 90,2 grader Kelvin, -182,9 grader Celsius. Det er farveløs og lugtfri. Ilt er ugiftigt under normale omstændigheder. Oxygen anvendes også en raketbrændstof oxidant.
Svovl
Svovl farve er gul, og nogle af dets forbindelser er giftige.

Mængden af ​​svovl i kul er kun 1 til 2 procent af kullet vægt. Svovl genererer cirka 4.000 britiske termiske enheder pr pund. Dette er små sammenlignet med kulstof s og hydrogen er Btu af 14.500 og 65.000, henholdsvis. Svovl er et ikke-metal. Dens kemiske og elementært symbol er "S" og har en atomvægt på 32,06 atommasseenheder. Svovl har en atomar volumen på 15,5 kubikcentimeter pr molekyle. Svovl naturlige tilstand er solid. Det har et smeltepunkt på 388,4 grader Kelvin, 115,2 grader Celsius. Svovl kogepunkt er 717,9 grader Kelvin, 444,7 grader Celsius. Svovl er gul, lugtfri, og skør. Det har en lav toksicitet på egen hånd. Men carbondisulfid, hydrogensulfid og svovldioxid er giftige svovlsyre forbindelser. Svovl er ikke opløseligt i vand, men er opløseligt i carbondisulfid.

.from:https://www.biler.biz/automotive/fuels/alternative-fuels/134721.html